일반화학실험 - 질량보존의 법칙

실험 방법━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━- P art II의 Zn + HCl의 반응은 매우 느리게 진행되기에 두 개의 장치를 설치하여 P art I과 P art I I를 동시에 수행한다.Part I: Mg + HCl의 반응1. 마그네슘(Mg)을 질량이 0.03 g 정도가 되도록 자른 후 질량을 1 mg까지 정확히 측정한다.2. 필터 플라스크에 1.0 M 염산 용액을 정확히 12.0 mL 넣고, sidearm에 고무튜브를 연결한다.3. 250 mL 눈금실린더에 물을 가득 채우고,

법칙으로 물질은 갑자기 생기거나 없어지지 않고 그 형태만 변하여 ‘ ,존재한다 는 뜻을 담고 있으며 닫힌계에서의 화학 반응에서 반응물의 질량 ’ ( )=결과물의 질량 이라는 수식을 만족한다 ( ) .하지만 열린계에서는 계 내부나 외부로 다양한 형태의 에너지들이 투입되거나 나갈 수있으므로 일반적으로 질량이 보존되지 않는다 .위키피디아를 참고하였습니다 .. 실험 방법1) 증류수를 이용하여 도가니와 뚜껑을 닦고 물기를 닦는다.2) 마그네

실험에서 아연의 이온화 경향이 더 작으니깐 농도가 더 높은 염산을 넣어야한다.3 만약 Al을 가지고 실험을 하였다면,2HCI + Mg → MgCI2 + H22AI + 6HCI → 2AICI3 + 3H2같은 부피의 수소 기체를 생성하는데 필요한 Mg, Al의 질량비는 3x24.3 : 2x18, 원자량비는 3x24.3 : 2x27 이다.반응물질량과 생성물질량 사이에는 일정한 질량비 즉 양론계수의 비가 성립하기때문에 같은 부피의 수소기체를 생성하는데 필요한 마그네슘과 알루미늄사이의 질량비 또한 일정하게 비례

질량이 88g임을 참조하여 질량의 감소정도를 보면 미지시료가 무엇 인지를 예측해 볼 수가 있다. 이로부터 미지시료 A는 Na2CO3이고 B는 NaHCO3임을 알 수 있다.(3) HCl과 미지시료 중 한계반응물은 무엇인가?반응식을 보면 A와 HCl은 1:2로 반응한다는 것을 알 수 있다. 여기서 A와 HCl의 몰수를 살펴보면 A는 약 0.009mol이고 HCl은 0.06mol이 현재 반응하고 있음을 알 수 있고, 반응식에 따라 완벽히 반응하려면 A는 0.03mol이 필요하다는 것도 알 수 있다. 이 실험에서는

실험 방법(1)스탠드에 용수철을 매달고, 먼저 용수철 탄성계수를 결정한다. (2)질량이 가벼운 것부터 차례로 매달아 용수철이 고정된 끝을 기준으로 하여 늘어난 전체의 길이를 각각 측정한다.(3)그래프 용지에 그 늘어난 길이와 질량의 관계를 그린 후 기울기를 구한다. 그 기울기가 용수철의 탄성 계수 값을 말한다. (4)에너지 보존을 검토하기 위한 실험으로써 추를 달고 이 추를 상하단진동운동을 할 수 있게 손으로 들어 올렸다가 놓는다. (5)운동