원자

원자의종류로는

원자번호  1번.  기호  H    (수소)

원자번호  2번.  기호  He  (헬륨)
원자번호  3번.  기호  Li.   (리튬)
원자번호   4번.   기호   Be.   (베릴륨)
원자번호   5번.   기호   B.     (붕소)
원자번호   6번.   기호   C.     (탄소)

원자번호   7번.   기호   N.    (질소)
원자번호   8번.   기호   O.    (산소)

원자번호   9번.   기호   F.     (플로우르)

원자번호  10번.  기호   Ne.   (네온)

원자번호  11번.  기호   Na.   (나트륨)

원자번호  12번.  기호   Ma.   (마그네슘)

원자번호  13번.  기호   Al.    (알루미늄)

원자번호  14번.  기호   Si.    (규소)

원자번호  15번.  기호   P.     (인)

원자번호  16번.  기호   S.      (황)

원자번호  17번.  기호   Cl.     (염소)

원자번호  18번.  기호   Ar.    (아르곤)

원자번호  19번.  기호   K .     (칼륨)

원자번호  20번.  기호  Ca.     (칼슘)

원자번호  21번.  기호  Sc.     (스칸듐)

원자번호  22번.  기호  Ti.     (티탄)

원자번호  23번.  기호   V.     (바나듐)

원자번호  24번.  기호   Cr.     (크롬)

원자번호  25번.  기호  Mn.    (망간)

원자번호  26번.  기호   Fe.     (철)

원자번호  27번.  기호   Co.     (코발트)

원자번호  28번.   기호  Ni.     (니켈)

원자번호  29번.   기호   Cu.    (구리)

원자번호  30번.   기호  Zn.     (아연)

원자번호  31번.   기호  Ga.     (갈륨)

원자번호  32번.   기호  Ge.     (게르마늄)

원자번호  33번.   기호  As.     (비소)

원자번호  34번.   기호   Se.     (셀렌)

원자번호  35번.   기호   Br.     (브롬)

원자번호  36번.    기호  Kr.     (크립톤)

원자번호  37번.    기호  Rb.     ( 루비듐)

원자번호  38번.   기호 Sr.      (스트론튬)
원자번호  39번.    기호 Y.      ( 이트륨 )

원자번호  40번.   기호  Zr.     ( 지르코늄)

원자번호  41번.   기호  Nb.    ( 니오브)
원자번호  42번.   기호 Mo.     ( 몰리브덴)

원자번호  43번.   기호  Tc.     ( 테크네튬)

원자번호  44번.    기호  Ru.     ( 루테늄)

원자번호 45번.    기호 Rh.      (로듐)

원자번호  46번.   기호  Pd.      ( 팔라듐)

원자번호  47번   기호  Ag.      (은)

원자번호  48번   기호  Cd.      (카드뮴)

원자번호  49번   기호   In.     (인듐)

원자번호  50번   기호  Sn.     (주석)

원자번호  51번   기호  Sb.    ( 안티몬 )

원자번호  52번   기호  Te.    (텔루르)

원자번호  53번   기호   I.      ( 요오드 )

원자번호  54번   기호  Xe.     (크세논)

원자번호  55번   기호  Cs.     ( 세슘)

원자번호  56번   기호  Ba.     ( 바륨)

원자번호  57번   기호  La.     ( 란탄)

원자번호  58번   기호  Ce.     ( 세륨)

원자번호  59번   기호  Pr.     (프라세오디뮴)

원자번호  60번   기호  Nd.     (네오디뮴)

원자번호  61번   기호   Pm.     ( 프로메튬)

원자번호  62번   기호   Sm.      (사마륨)

원자번호  63번   기호   Eu.      (유로퓸)

원자번호  64번   기호   Gd.      (가돌리늄)

원자번호  65번   기호   Tb.     (테르븀)

원자번호  66번   기호    Dy.     (디스프로슘)

원자번호 67번   기호  Ho.     (홀뮴)

원자번호   68번   기호  Er.     (에르븀)

원자번호   69번   기호  Tm.     (툴륨)

원자번호  70번   기호   Yb.     (  이테르븀)

원자번호  71번   기호   Lu.     (루테튬)

원자번호  72번   기호   Hf.      (하프늄)

원자번호   73번   기호  Ta.      (탄탈)

원자번호   74번   기호   W.     (텅스텐)

원자번호   75번   기호   Re.     (레늄)

원자번호  76번   기호   Os.     (오스뮴)

원자번호  77번   기호   Ir.     (이리듐)

원자번호  78번   기호    Pt.     (백금)

원자번호  79번   기호  Au.     (금)

원자번호  80번  기호   Hg.     (수은)

원자번호  81번   기호   Ti.     (탈륨)

원자번호   82번   기호   Pb.     (납)

원자번호   83번   기호   Bi.     (비스무트)

원자번호   84번   기호   Po.     (폴로늄)

원자번호   85번   기호   At.      (아스타틴)

원자번호   86번   기호   Rn.     (라돈)

원자번호   87번   기호   Fr.      (프란슘)

원자번호   88번   기호   Ra.      (라듐)

원자번호  89번   기호   Ac.      (악티늄)

원자번호   90번   기호   Th.     (토륨)

원자번호   91번   기호   Pa.     (프로트악티늄)

원자번호   92번   기호   U.      (우라늄)

원자번호  93번   기호   NP.    (넵투늄)

원자번호   94번   기호   Pu.    (플루토늄)

원자번호   95번   기호   Am.    (아메리슘)

원자번호   96번   기호   Cm.     (쿼륨)

원자번호   97번   기호   Bk.      (버클륨)

원자번호   98번   기호   Cf.       (칼리포르늄)

원자번호   99번   기호   Es.       (아인시타이늄)

원자번호   100번   기호   Fm.     (페르뮴)

원자번호   101번   기호   Md.     ( 멘델레븀)

원자번호   102번   기호  No.       (노벨륨)

원자번호   103번   기호   Lr.       (로렌슘)

원자번호    104번   기호   Rf.       (러더퍼듐)

원자번호   105번   기호   Db.      (두브늄)

원자번호   106번   기호   Sg.       (시보르기움)

원자번호   107번   기호   Bh.       (보륨)

원자번호 108번   기호   Hs.        (하슘)

원자번호   109번   기호  Mt.       (마이트네륨)

원소:

기본적으로 주기율표에 있는 원소에 대해 설명 하겠습니다

H 수소는 지구상에 널리 분포되어 있으며 산소와 더불어 물을 이루는 원소이며 상온에선 분자 구조의 무색무취의 기체로 이루어 저 있으며 주로 대기권 상층부에 분포하며 폭발성이 강한 기체이다.

주용도로 암모니아·염산·메탄올 등의 합성에 대량으로 사용되고, 그 밖에 기름을 경화시키기 위한 수소 첨가, 액체연료의 제조, 산소수소불꽃으로 금속의 절단과 용접, 백금·석영 등의 세공 등에도 널리 사용된다. 또한 액체수소는 끓는점이 아주 낮기 때문에 냉각제로 사용되기도 하며 액체수소는 로켓연료로 쓰인다.




He 헬륨은 불활성 원소로 무색무취의 기체원소이다.

용도로는 애드벌룬 등 기구에 사용되며 또 혈액에 대한 용해도가 작기 때문에 산소와 섞어서 잠수용 통기가스, 또는 중독이나 가사 등에 대한 산소흡입에 사용된다. 최근에는 끓는점이 낮은 것을 이용하여 극저온을 얻기 위한 냉각에도 사용된다.




Li 리튬은 은백색의 경금속으로 나트륨, 칼륨 등의 알칼리금속이지만 성질은 알칼리토금속과 비슷하다.

용도로는 금속으로서 원자로의 제어봉, 유기합성의 촉매, 환원제 등으로 쓰이는 외에, 각종 합금의 첨가제, 철강재·합금 등의 탈산제로 쓰이며, 충전식배터리의 주원료로 사용되는 등 최근에 그 중요성이 증가하고 있다.




Be 베릴륨은 은백색 경금속으로 알칼리토금속에 속하며 공기 중에서는 표면이 산화되며, 피막이 형성되어 회백색으로 변한다. 상온에서는 무르지만, 고온에서는 전성·연성이 있다.

용도로는 중성자포착이 극히 작고 단면적이 크므로, 원자로에서의 중성자 감속재·반사재로서 중요하다. 또, X선 투과율이 뛰어나므로, X선관의 창으로 사용되며, 베릴륨청동·베릴륨니켈 등의 합금으로도 사용된다. 금속베릴륨 및 그 화합물은 유독하며, 피부의 염증을 일으키고 흡입하면 폐가 상한다.

간단히 말해 주변에서 잘 볼 수 없는 원소입니다.




B 붕소는 금속광택이 있는 단단한 흑색 비금속 고체로, 전기의 반도체이다. 굳기는 9.3으로 금강석 다음이며, 탄화붕소보다 단단하다. 화학적 성질은 규소와 비슷하여, 그다지 활발하지 않다.




용도로는 홑원소물질로서는 별로 쓰이지 않고, 철과의 합금인 페로붕소는 제철공장 등에서 탈산제로 사용된다. 또, 열중성자 흡수 단면적이 크므로, 화합물을 만들어 중성자 흡수제로 쓰이는 외에, 유리의 원료를 비롯하여 붕산염으로서의 용도 등 다양하다.




C 탄소는 모든 유기물을 이루는 기본이 되는 원소로 비결정성 탄소, 흑연, 다이아몬드 등 세 가지 동소체로 산출된다.

용도로는 철 등 금속 제련 시 이용되고 다이아몬드는 보석과 공업용 절삭기 등 의용도로 사용되며 흑연은 원자로 감속재 전기분해, 연필, 감마제등으로 이용되며 비결정성탄소는 각 모양과 성질에 따라 용도가 조금씩 다르며 분말인 경우 흡착제로 사용되며 미립자 카본블랙의 경우 잉크 등의 원료로 사용된다.




N 질소는 공기의 약70%를 이루는 비금속 원소로 상온에선 분자구조를 가진다.

무색, 무취, 무미의 원소로 액체나 고체상태에서도 무색이다.

용도로 수소와 반응시켜 암모니아를 만드는 암모니아합성에 가장 많이 사용되며, 암모니아로부터 질산·비료·염료 등 많은 질소화합물이 제조된다. 질소 기체는 상온에서 화학적으로 비활성인데 이를 이용하여 산소와 습기를 제거하는 블랭킷·희석제로 사용된다. 또한 액체질소는 냉각제로 사용된다.




O 산소는 말이 필요 없는 원소로 수소와 더불어 물을 이루는 원소이며 지구상 모든 생명체의 생명활동에 없어서는 안 되는 원소이며 상온에선 분자구조의 기체상태를 유지하며 산소원자 세 개가 모여 오존을 이루어 대기 상 오존층을 형성에 자외선 등을 차단 시켜주는 역할을 하도 한다.

용도는 특별히 설명하지 않겠다. 모르면 바보다... -_-;




F 플루오르는 할로겐족원소로 불소라고도 한다.

상온에서는 특이한 냄새가 나는 황록색 기체이이며 액체는 담황색이지만, 온도가 낮아짐에 따라 무색에 가까워진다. 반응성이 강하며, 거의 모든 원소와 반응하여 화합물을 만든다.(일부 불활성 원소까지 반응한다...무서운 넘이다...-_-) 모든 원소 중에서 전기음성도가 가장 크며 매우 유독물질이다.(왜냐면 불활성 원소를 제외한 대부분의 원소와 반응을 하기 때문이다.)

용도로 도금, 야금 등 제조와 광학유리·유탁유리·저융점 유리·치과용 시멘트 등의 제조에, 또 유리 가공에는 유리를 녹이는 성질이 있는 약산성 물질 플루오르화수소산(HF)이 그대로 사용된다.




Ne 네온은 불활성 원소기체로 무색무취의 기체로 주용도 로는 네온사인등 간판 등에 이용된다.




Na 나트륨은 지구상 널리 다량으로 존재하는 알칼리금속으로 염소와 반응하여 소금인 염화나트륨을 형성하며 산소, 물 등과 잘 반응하며 생체, 특히 동물 체내에서 나트륨이온은 조직액의 삼투압을 유지하고, ph를 일정하게 유지하는 등 중요한 생리기능을 수행한다.

용도로 녹는점이 낮고 열중성자 흡수단면적이 작으므로 단독 또는 칼륨과의 합금으로 원자로의 냉각제로 사용된다. 또 각종 금속 제련의 환원제로 쓰이는 외에 아말감으로서 각종 환원제·합금·촉매로도 사용되고 군사용으로 무기탄도 원료이기도 하다. 그리고 물과 반응정도가 활발하여 순수 나트륨의 경우 물과 반응 시 폭탄의 위력을 보이기도 한다.(괜히 군사용으로 사용하는기 아니다...탄도미사일 원료이다...-_-;;)




Mg 마그네슘은 알칼리토금속에 속하는 경금속으로 은백색의 가벼운 금속으로 연성이 있어, 얇은 박이나 가는 철사로 만들 수 있다. 가공 및 융해는 융제로 표면을 덮어 산화를 방지한 다음 행한다.

용도로는 마그네슘리본 또는 마그네슘분말로서 플래시램프·게터·단열재 등에 사용되는 것은 잘 알려져 있고 또, 티탄·지르코늄·베릴륨 등의 순금속 제조용 환원제, 전기방식 등에도 쓰이고, 그리냐르시약으로서의 용도도 있다. 또한, 마그네슘·알루미늄·아연·망간계 합금 외에, 토륨·희토류를 함유하는 마그네슘·아연·지르코늄계의 새로운 합금도 등장하여 뛰어난 가소성, 가볍고 강도를 가진 구조재로서 수요가 크다. 항공기를 비롯하여 각종 수송기계, 방적·광학기계 일부 전자기기 등에도 사용된다.




Al 알루미늄은 지구상에 다량으로 널리 존재하는데, 각종 금속의 알루미노규산염으로서 암석·토양의 주성분이 되어 있다. 광석으로는 장석·운모·빙정석·반토·도토 등이 있으며, 이들이 풍화한 점토 외에, 산화물로는 홍옥(루비)·청옥(사파이어)·강옥(코런덤) 등 보석도 많다.

은백색의 부드러운 금속으로 전성·연성이 풍부하여, 박이나 철사로 만들 수 있다.

용도로는 구리다음으로 뛰어난 열·전도체로 대기 중에서의 내식성이 강하기 때문에, 판재·박재·봉재·선재·관재·형재 등 모든 형태로 가공되어 이용된다. 가벼운 점을 이용하여 항공기·자동차·선박·철도에 사용되고, 전기의 양도체인 점을 이용하여 송전선 등에 사용된다. 또, 식품공업·식기류 등에서의 알루미늄 이용은 내식성과 인체에 해가 없는 점 때문이다. 이 밖에 페인트, 알루미늄박에 의한 포장이나 건축재료 및 원자로재 등 현재까지 극히 많은 용도가 알려져 있다.




Si 규소(실리콘)는 지구상에 산소다음으로 많은 많이 존재하는 비금속원소로 대부분의 광석을 이루는 주원소이다. 다이아몬드 형 구조이며 게르마늄과 더불어 전형적인 반도체이다.

규소는 뛰어난 반도체이기 때문에 초단파용 광석검파기(트랜지스터·다이오드 등)로 쓰이며, 게르마늄을 사용하는 것보다도 더 짧은 파장에까지 유효하게 작용한다. 또 각종 규소수지의 원료이며, 환원제·탈산제·합금 첨가원소로서 금속재료 부문에서 대량으로 사용된다. 철강 재료에는 보통 70 % 정도의 규화 철을 함유하며, 고규소주철(규소 15 % 정도)은 내산 합금으로 알려져 있다. 규소 0.5~4.2 %를 함유하는 규소강판은 자기유도도가 높아 변압기 등의 철심으로서 중요하다. 구리합금에는 약 4.5 % 첨가되어 전신·전화선 등에, 알루미늄합금에는 약 13 % 첨가되어 실루민(silumin)합금으로 사용된다.




P 인은 비금속 원소의 하나로 원소 기호 P, 원자 번호 15, 원자량 30.97. 천연으로는 단체로서는 산출하지 않는다. 식물의 생육에 필요한 원소의 하나이며, 동물의 뼈나 이의 성분이기도 하다. 생체 속에서는 대부분 인산의 형태로 존재하며, 핵산이나 APT 등에 함유되어 있다.




S 황은 산소족원소로 고대부터 존재를 알고 있었으며 고대에는 황을 태워 그 연기에 쐬어서 소독하는 방법이 있었다고 한다. 의약품과 화약 등의 원료로사용도기도 하며 주로 화산지대에서 자연황을 생산한다. 매우 유독성이다.

용도로 황산·이황화탄소·성냥·흑색 화약·염료 등의 제조원료가 되며, 고무의 가황(황화·탈산황·황분말·침강황·콜로이드황 등이 사용된다)에 널리 쓰이고, 또 농약·살충제의 제조원료가 되며, 펄프공업(아황산법)·합성섬유공업에 쓰이며, 의약품으로는 국부자극제·살기생충제·살카이젠제와, 내복용의 정제황이 적합하며, 완하제로 변비와 치질환자에 사용된다.




Cl 염소는 상온에서 황록색의 대표적인 할로겐족원소의 유독성 기체로 수소와 물과 반응하여 염산을 이루기도 하며 나트륨과 반응하여 염화나트륨(소금)을 형성한다.

용도로 산화제·표백제·살균제·소독제 등으로도 사용되지만, 가장 큰 소비량을 보이는 것은 염산의 합성재료이고, 다음에 표백분의 원료, 유기염소화합물의 제조, 금속염화물의 제조 등에 사용되기도 하지만 염소는 제1차 세계대전 중에는 독가스로 사용되었으며, 직접 흡입해서는 안 된다. 공기 중에 0.003∼0.006 %가 존재하기만 해도 점막이 상하여, 비염(鼻炎)을 일으켜 눈물·기침 등이 난다. 흡입을 장시간 계속하면 가슴이 아프고, 피를 토하며 호흡곤란이 된다. 0.03 %에서는 1시간이면 질식사하고, 0.1∼1 %에서는 순간적으로 강한 호흡곤란을 일으켜서 사망한다. 또, 흡착성이 크므로 의복·머리털 등에 묻어서 서서히 흡입하게 되는 경우도 있다. 잘못하여 흡입했을 때는 즉시 신선한 공기를 흡입시키고 안정하게 해야 한다.(간단히 말해 순수 염소가스를 다량 들이마시면 죽는다...-_-;)




Ar 아르곤은 비활성기체원소로 무색무미무취이며 물이나 유기용액에 녹는다.

용도로 주로 백열전구·형광등·진공관·정류관 등에 봉입하는 기체로 사용되어 왔는데, 근년에는 아르곤의 비활성을 이용하여 금속의 주조·제련 등의 보호기체로 사용된다. 또, 3 mmHg 정도로 감압하여 방전시키면 적색부에, 더 감압하면 청색부에 휘선스펙트럼을 나타내므로 네온사인 등에도 이용된다. 40Ar은 칼륨을 함유하는 광물 속에서 생성되며, 40K과의 상대 량으로부터 광물생성의 지질학적 연대를 계산할 수 있다.




K 칼륨은 홑원소물질은 매우 부드러운 은백색 금속이며, 나트륨보다는 약간 단단하다.

용도로 나트륨보다 반응성이 크고 값이 비싸기 때문에 나트륨만큼 사용되지는 않았지만, 원자로의 냉각제로 사용되는 합금, 고온온도계 등에 사용되고 있다.




Ca 칼슘은 알칼리토금속으로 은백색의 부드러운 금속으로, 납보다는 약간 더 단단하며, 전성·연성이 풍부하여 얇은 판이나 막대 등으로 가공하기 쉬우며 동물 뼈를 이루는 원소이다.

용도로는 비교적 녹는점이 높고, 증발하기 어렵기 때문에 구리·알루미늄·니켈·크롬 등 많은 금속 및 합금의 탈산제·탈황제로 사용된다. 또 금속 제련에서는 강한 친화력을 이용하여 우라늄·바나듐·티탄 등 난 환원성 금속의 산화물·할로겐화물 등의 환원제로 사용된다. 또한 나트륨으로 활성 시키면 질소와 결합하기 쉽게 되므로 아르곤·헬륨 등의 희유가스의 정제에 사용된다.



Ti 티탄(티탄늄)은 은백색 금속으로, 순수한 것은 전성·연성이 있고, 가열에 의해서 단련할 수 있으며, 내부식성이 있기 때문에 공업상 중요한 금속이다.

강도·내식성이 크고 가벼우므로 항공기·선박을 비롯하여 많은 구조용 재료로 사용되고, 화학공업에서 내식성 용기 재료로도 사용된다.



Cr 크롬은 은백색 광택을 갖는 단단하면서도 잘 부서지는 금속으로, 굳기 4∼5이다.

내식성이 풍부하여 도금으로서 용도가 넓다. 철 합금으로서 내식성·내열성이 뛰어나며, 특히 스테인리스강은 녹이 슬지 않는 강철로서 중요하다. 또, 로켓·터보제트 등의 내열 부분에는 크롬 60 %, 몰리브덴 12∼25 %, 나머지가 철인 합금이 사용된다. 또 전기저항이 크고 내식성이 강한 니크롬선은 전열용으로 널리 사용된다.




Mn 망간은 전이원소중 하나로 연망간석은 옛날부터 자철석(magnetite)의 변종이라 하여 마그네시아(magnesia)로 불려 왔는데, 1774년에 스웨덴의 화학자인 K.W.셸레가 이들이 전혀 다른 광석임을 밝혀냈다. 순수한 것은 은백색인 금속이고, 탄소를 함유하면 회색이 된다. 겉모양은 철과 비슷하지만, 철보다 단단하고 부서지기 쉽다.

용도로 공업적으로는 제강용으로서 철 합금의 일종인 페로망간(망간 60∼80 %)이 가장 중요한데, 강재의 유해성분인 황을 조절하기 위해 필요한 존재이다. 이 밖에 알루미늄합금·마그네슘합금, 구리 및 구리합금에도 탈산, 기계적 성질의 개선, 내식성 등을 위해 첨가되기도 하며, 특수 고 망간강·구리-망간합금·니켈-망간합금·알루미늄-망간합금·망간브론즈 등 중요한 합금의 구성금속으로도 널리 사용된다.




Fe 철...

포스코 광고처럼 소리 없이 세상을 움직이는 널리 이용되는 금속으로 순수한 철은 백색의 광택을 가진 금속이다. 전성·연성이 풍부하고, 굳기는 4.5, α,γ,δ의 동소체가 존재한다.

특별한 설명이 필요 없으리라본다..,-_-;




Co 코발트는 옛날에는 도자기나 유리 등에 청색을 내는 화합물로서 알려져 있었으며, 고대 이집트에서는 이미 실용되었다고 한다.철과 비슷한 광택이 나는 금속으로, 강자성이다.

가열해도 잘 융해하지 않으며, 공기 중에 방치해도 표면에 녹이 슬 뿐 잘 부식하지 않는다.

합금으로서 중요하며, 고속도강·영구자석 등의 자성재료, 내열·내식강 등으로 사용된다. 비철합금으로서는 고온에서 내산화성·내식성·내마모성·기계적 성질 등이 뛰어난 것을 얻을 수 있으며, 결합재 등으로 사용된다. 도금, 화합물로서 유리·도자기 등의 청색 안료, 동위원소인 코발트 60 제조 등에도 사용된다.




Ni 니켈은 철족 금속원소로 구리와 비슷한 수준의량이 분포하며 지구의 중심부에는 철과 함께 다량 존재하는 것으로 생각된다. 은백색의 광택을 지닌 금속으로 철과 마찬가지로 단조 및 단접이 가능하고, 또한 전성·연성이 풍부하다. 또 연마가공도 가능하다. 강한 자성을 지니고 있으나, 철보다는 약하다. 전기전도도는 구리의 14.9 %이며, 공기 및 습기에 대해 철보다도 안정하여 잘 산화되지 않으며, 또한 알칼리에도 잘 침식되지 않는다. 묽은 질산에는 쉽게 녹지만, 진한 질산에는 철과 마찬가지로 부동 상태로 되어 침식되지 않는다.

니켈의 가장 큰 용도는 특수강에 첨가하는 것인데, 페로니켈 또는 니켈지금이 사용된다. 또, 니켈도금은 아름다운 광택과 내식성을 지니고 있어, 각종 도금 중에서도 가장 중요한 위치를 차지하고 있다. 전기통신기 재료로서도 널리 쓰이는데, 판 및 선의 형태로 진공관재료로 쓰이고 합금으로서 자성재료 및 전열재료로 사용된다. 비철합금으로는 백동·양은·모넬메탈·하스텔로이드·인코넬 등이 있는데, 내식·내열·강도 등에서 각기 특징을 지니고 있어, 기계장치의 구조재료로 사용된다. 이 밖에 각국에서 합금의 형태로 화폐를 만드는 데 쓰이고 있으며, 수소첨가 반응에서 촉매로도 사용된다.




Cu 구리는 고대부터 이용된 금속으로 청동과 황동, 백동 등으로 널리 이용되었으며 현대에서도 실생활에 철만큼 널이 사용되는 금속이다.(철보단 당근 비싸다...전선으로 사용되는 구리는 어떤건 미터당 수만원에서 십여만원 하는것도 있다)

적황색의 금속으로 높은 열전도체로 전선이나 도금 등에 널리 사용된다.




Zn 아연은 아연과 구리의 합금인 놋쇠(황동)는 옛날부터 알려져 있었으나, 아연 그 자체는 알려지지 않았다. 17세기경 인도에서 처음으로 금속아연으로 만들어져, 중국을 거쳐 유럽에 전해졌다. 청색이 도는 은백색 금속이다. 상온에서는 취약하지만, 100 ℃ 이상으로 가열하면 전성·연성이 증가하여 철사나 얇은 판으로 만들 수 있다.

용도로 함석(아연도금 철판)으로 가장 많이 사용된다. 이것은 얇은 철판에 아연 박막을 씌운 것으로, 표면에 주석을 씌운 양철에 비해서 화학적 내성이 훨씬 좋다. 즉, 함석이나 양철 모두 철이 녹슬지 않도록 표면을 씌운웠지만, 표면의 일부가 벗겨진 경우 양철은 주석보다 내부의 철이 먼저 부식해버리나, 함석은 아연이 먼저 부식하므로 철은 녹이 잘 안슨다. 이것은 이온화경향이 아연은 철보다 높고 주석은 철보다 낮기 때문이다. 다만, 산이나 알칼리에는 약하므로, 통조림용 깡통에는 사용할 수 없다. 일반적으로 철판을 염산 또는 황산으로 씻은 다음 물로 씻고, 용해한 아연 속에 담가서 만든다. 전기도금을 하여 만들기도 한다. 다이캐스트합금·베어링합금·놋쇠·양은 등은 합금재료로 사용된다. 다이캐스트합금으로는 극히 순수한 아연이 사용되는데, 예를 들면 알루미늄 3.5∼4.5 %, 구리 0.75∼1.25 %, 마그네슘 0.02∼0.08 %이고, 나머지가 아연인 경우도 있다. 순수한 금속은 건전지·지붕널 등으로 사용된다. 또, 아연의 알킬 화합물은 유기합성에서 중요하다.

분자:

분자(分子)는 두 개 이상의 원자가 어떤 힘에 의해 일정한 형태로 결합한 것으로 1개의 독립된 입자로 행동한다고 볼 수 있는 원자의 결합체를 말한다. 비금속원소의 홑원소물질(H₂,Cl₂,O₂),비금속원소간 화합물(NH₃.CH₄,CO₂)과 대부분의 유기화합물에 대해서는 기체의 상태뿐만 아니라 액체,고체의 상태에서도 대체로 그들 분자의 존재가 확인되고 있다. 그러나 이온결합에 의해 만들어지는 여러 가지 염류결정이나 금속결합으로 만들어지는 금속의 결정에서는 독립 입자로서 분자를 구성하지 않기 때문에 분자로 간주하지 않는다.
 
분자는 온도와 압력에 따라 고체,액체,기체상태로 존재할 수 있으며 상태가 변하더라도 분자내의 원자간의 결합의 길이는 변하지 않고 분자간의 거리가 변화하면서 상태가 변한다. 또한 분자는 쪼개져 다시 원자로 될 수 있으며 원자의 종류는 제한적이지만  원자 조성의 변화에 따라 수많은 물질을 만들어 낼 수 있으므로 분자의 종류는 새로운 물질의 발견과 함께 계속 증가하고 있다 .

분자의 개념
분자의 개념은 돌턴의 원자설과 게이뤼삭의 기체 반응의 법칙(1808년)사이의 모순을 제거하기 위해 아보가드로(1811년)가 처음으로 제안하였으며 발표된 '아보가드로 가설'은 근대화학의 기초를 이루고 있었지만, 1860년 아보가드로의 제자 칸니자로가 그의 업적을 소개하면서 비로소 인정되었다. 이 가설은 그 후 기체 분자 운동의 입장으로부터 증명이 이루어지고, 실험적으로 아보가드로수가 결정됨으로써 비로소 '아보가드로 법칙'으로 불리게 되었다. 

분자의 구분
분자를 이루는 구성원자의 수에 따라 단원자 분자 (He, Ne, Ar), 2원자분자 (H₂, O₂, HCl),3원자분자 (H₂O, CO₂),다원자분자 (H₂SO₄, H₂CO₃),고분자(녹말,단백질,DNA)로 분류한다. 불활성기체인 단원자분자의 경우 분자를 구성하지 않고 원자 그대로 존재하여 원칙적으로 분자로 보기 어렵지만 안정된 기체로 다른 화합물과 잘 반응하지 않고 기체 특유의 성질을 가지므로 일반적으로 분자로 분류하여 사용한다.

화학에 있어서 기본 개념정의만큼 중요한 것도 없는 것 같다.

수능 문제만 봐도 개념만 잡혀 있었으면 3초만에 풀 수 있는 유형이 간간히 등장한다.

그래서 수많은 화학 용어 중 자주 헷갈리는 개념들에 대해 적어 보았다.

1. 원소와 원자

  원소와 원자는 쉽게 구분하기 어려운 개념중에 하나다. 하지만 알고보면 매우 큰 차이가 있어 구분하기에 어려움이 없다.

  먼저 정의를 알아보면,

  원소는 "모든 물질을 구성하는 기본적 요소로서, 원자핵 내의 양성자 수와 원자번호가 같으며, 현재까지 109종이 알려져 있다." 라고 백과사전에 정의되어있고

  원자는 "물질의 기본적 구성단위로, 하나의 핵과 이를 둘러싼 여러개의 전자로 구성되며, 한개 또는 여러개가 모여 분자를 이룬다."라고 정의되어 있다.

   정의로만 따지면, 역시 구분하기가 어렵다.

   그러므로 원소와 원자를 구분하기 위해

   원소는 종류를, 원자는 입자를 나타내는 개념이란 점을 알자.

   원자와 원소 모두 물질을 구성하는 최소단위이다. 하지만 위에서 말했듯, 그 개념상에 큰 차이가 있어, 예를 들면 쉽게 이해할 수 있다.

   예를 들어 H2O에서 원소는 H와 O의 2가지이고,

                                         원자는 H가 2개, O가 1개, 즉 3개이다.

                       O3에서 원소는 O의 1가지이고

                                      원자는 O가 3개로 총 3개다.

2. 원자와 분자

  원자와 분자는 구분하기 쉽지만, 그 개념에서 문제의 오답이 결정되는 경우가 많아 반드시 구분해 두어야 한다.

  먼저 정의를 알아보면

  원자는 "물질의 기본적 구성단위로, 하나의 핵과 이를 둘러싼 여러개의 전자로 구성되며, 한개 또는 여러개가 모여 분자를 이룬다."라고 정의되어 있고,

  분자는 "각 물질의 화학적 성질을 가진 최소단위입자로, 희유기체와 같이 1원자의 분자도 있지만, 보통은 두개 이상의 원자가 공유결합에 의해 결합되어 이루어진 전기적으로 중성인 입자로, 원자수가 수천, 수만인 것은 고분자라고 한다."라고 정의되어 있다.

  정의가 너무 길어 빠르게 구분하는 데 문제가 있다.

  그러므로 빠르고 쉽게 구분하기 위해 다음의 사실만 숙지하자.

  원자는 물질을 구성하는 최소입자이다.

  분자는 특정한 성질을 띄는 물질의 최소입자이다.

    예를 들어 H2O를 구성하는 최소입자는 H와 O이다.

          하지만 H2O의 성질을 가진 최소입자는 H2O, 즉 물 자체이다.

                        O3를 구성하는 최소 입자는 O이다.

          하지만 O3의 성질을 가진 최소입자는 O3, 즉 오존 자제이다.

3. 원자의 구성

  정의를 알아보면, 양성자는 "중성자와 함께 원자핵의 구성요소가 되는 소립자의 하나"라고 정의되어있고, 중성자는 "수소를 제외한 모든 원자핵을 이루는 구성입자로 핵자라고 불린다."고 정의되어 있으며, 전자는 "음전하를 갖고 원자핵 주위를 도는 소립자의 하나"라고 정의되어있다. 

  사실 백과사전에 이것보다 훨씬 길게 설명되어있으나, 개념구분시에는 불필요하므로 빼버렸다.

  그럼에도 불구하고 내용이 한둔에 들어오지 않는다.

   그래서 시험에서 물어봤을 때 아주 기본적으로 숙지하고 있어야 하는 내용들만 적겠다.

  원자는 원자핵과 전자로 구성된다.

    원자핵은 (+)전하를 띄는 양성자와 전하를 띄지 않는 중성자로 구성되고

    전자는 (-)전하를 띄는, 질량을 무시하는 입자로 원자핵 주위를 돈다.

  이때 양성자와 전자의 개수는 같으며, 양성자의 개수는 원자번호와 같다.

    예를 들어 수소의 경우 원자번호가 1이다.

    원자번호는 양성자의 개수이므로, 양성자는 1개이다.

    전기적으로 중성인 상태에서 양성자의 개수와 전자의 개수는 같으므로

    전자도 1개이다.

이상입니다

전에 제가 딴님에게 답했던거 ㅋㅋ

체텍점