1.25g의 알려지지 않은 기체는 2.50L 이고 0'C 에서 0.400atm 이다.

a> molar mass 를 구하시오.

-> PV = nRT, n = w/M(w=질량, M=분자량)

PV = w/M RT -> M = wRT/PV

M = (1.25g x 0.08206atm L/mol K x 273.15K) / (0.400atm x 2.50L) = 28.02g/mol 

b> 만약 이 기체의 emperical formula 가 CH2 라면 molecular formula 는 무엇인가요?

-> CH2의 화학식량은 12 + 2 = 14이네요, 그런데 위에서 분자량을 구한것이 28이므로

 CH2 화학식량인 14의 2배입니다. 그러므로, 분자식은 C2H4 입니다.

argon은 0.0'C 일때 700.0mmHg 이고 15.0ml 입니다. STP일때 volume 을 구하세요.

-> PV/T = P'V'/T'

P = 700.0mmHg, V = 15.0mL, T = 273.15K

P' = 760mmHg, T' = 273.15K

V' =  PVT'/P'T = (700.0mmHg x 15.0mL x 273.15K)/(760mmHg x 273.15K) = 13.8mL

온도가 고정(STP상태에서의 온도는 0'C)되어있으므로, PV = P'V' 식을 이용하여 계산하셔도 됩니다.