문제를 풀기 이전에, 아보가드로 수(N)는 6.022 x 10²³  입니다.

즉, 어떤 물질(원자, 분자, 이온 등) 1몰속에 포함된 원자, 분자, 이온 등의 갯수는 "6.022 x 10²³개"라는 의미죠.

이것을 환산계수로 만들면, 1mol =  6.022 x 10²³ 개, 또는 6.022 x 10²³ 개/mol로 쓸수 있습니다. 물론 때에 따라서 역수도 가능합니다.

1. Find the number of molecules -> 주어진 문제에서 각 분자의 갯수를 구하란 문제군요 

a. 2.000 mole H2, 2.02g/mol (26.7g Ca)

-> 2.000mol H2 x 6.022 x 10²³ 개/mol H2 = 1.204x 10²⁴H2 molecules 

b. 4.01g HF,20.01g/mol (50.g boron-11)

-> 이 문제는 우선 주어진 HF의 질량을 몰수로 바꿔주는 과정을 거쳐서 분자의 갯수를 계산합니다.

4.01g HF x 1mol HF/20.01g HF x 6.022 x 10²³ 개/mol HF = 1.21x10²³ HF molecules 

2. Find the number of sodium ions. Na+

a. 3.00 mol Na2CO3 (3.61 x 10²⁴Na+ ions)

-> 1개의 Na2CO3 분자속에는 2개의 Na+ 이온이 들어있으므로, 2mol Na+/1mol Na2CO3 로 나타냅니다.

3.00 mol Na2CO3 x 2mol Na+/1mol Na2CO3 x 6.022 x 10²³ 개/mol Na+ = 3.61 x 10²⁴Na+ ions 

b. 3.00 mol Na4P2O7 (7.23 x 10²⁴Na+ ions)

-> 1개의 Na4P2O7 분자속에는 4개의 Na+ 이온이 들어있으므로, 4mol Na+/1mol Na4P2O7 로 나타냅니다.

3.00 mol Na4P2O7 x 4mol Na+/1mol Na4P2O7 x 6.022 x 10²³ 개/mol Na+ = 7.23 x 10²⁴Na+ ions 

3. Find the mass in grams -> 그램단위의 질량으로 바꾸라는 문제입니다. 이것역시 몰당 아보가드로 수와 몰당 질량수를 환산인자로 사용하여 계산합니다.

a. 4.30 x 10의 16승 atoms He, 4.00g/mol (2.86 x 10의-7승g He)

-> 4.30 x 10의 16승 He x 1mol He/6.022 x 10²³ He x 4.00g He/mol He = 2.85 x 10의-7승g He

b. 5.710 x 10²³ molecules CH4, 16.05g/mol (15.22g CH4)

-> 5.710 x 10²³  CH4 x 1mol CH4/6.022 x 10²³ CH4 x 16.05g CH4/mol CH4 = 15.22g CH4

c. 4.01 x 10²³ atoms Ca, 40.08g/mol

-> 4.01 x 10²³ Ca x 1mol Ca/6.022 x 10²³  Ca x 40.08g Ca/mol Ca = 20.69g Ca

d. 4.5 mol boron-11, 11.01g/mol

-> 4.5 mol B-11 x 11.01g B-11/mol B-11 = 49.5g B-11

4. Find the number of molecules or ions  -> 주어진 이온 또는 분자의 갯수 구하는 것입니다.

a. 1.000g I­­­-, 126.9 g/mol

-> 1.000g I­­­- x 1mol I-/126.9 g I-  x 6.022 x 10²³ I-/mol I- = 4.7 x 10²¹ I- ions 

b. 3.5g Cu²+, 63.55 g/mol

-> 3.5g Cu²+ x 1mol Cu²+/63.55 g Cu²+  x 6.022 x 10²³ Cu²+/mol Cu²+ = 3.3 x 10²² Cu²+ ions 

c. 2.00 mol Fe³+

-> 2.00mol Fe³+ x 6.022 x 10²³ Fe³+/mol Fe³+ = 1.20 x 10²⁴Fe³+ ions 

d. 4.5 mol BCI3

-> 4.5mol BCI3 x 6.022 x 10²³ BCI3/mol BCI3 = 2.7 x 10²⁴BCI3 molecules 

5. mass of 6.022 x 10²³ molecules of ibuprofen (molar mass of 206.31g/mol)? (206.3g ibuprofen)

-> 6.022 x 10²³ ibuprofen/mol ibuprofen x 206.31g ibuprofen/mol ibuprofen = 206.31g ibuprofen