K2O 0.005M  = KOH 0.005 *2M = KOH 0.01M

따라서 [OH-] = 0.01M

pOH = -log 0.01 = -log 10^-2 = 2

pH = 14-pOH = 12

답 12. 로 계산됩니다.

결국 Kw 를 이용한셈이네요.

해리상수를 이용한 pH 계산은 여기에는 해당되지 않습니다.

참고로 설명드리면

Ka = 1 *10^-5 이라고 가정할때

1M 용액의 pH = [H+][A-]/[HA] = 1*10^-5 에서

HA 를 1로 대입하면 H+ = A- = X 로 놓을때

X =sqrt( 1*10^-5) 로 계산합니다. 이경우 X 가 무시할정도로 작지 않을때

X^2/(1-X) = Ka 를 풀어서 2차방정식을 푸는데 보통 근의 공식을 이용합니다.

복잡할때 위와 같이 줄여서 계산하고 계산으로 나온값을 다시 이용해서

푸는방법도 있습니다.

공식은 [H+] = sqrt (c * Ka) 로 H+ 가 나오면 -log [H+] = pH 로 계산합니다.

참고가 되셨기 바랍니다

즐거운 하루 되세요.